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3．一定溫度下已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過擴大容器體積來減小壓強時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	B．	逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
	C．	正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
	D．	正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

分析對于有氣體參加的化學反應，減小壓強，正逆反應速率都減��；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動．

解答解：反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積縮小的反應，則減小壓強時，
A、正逆反應速率都減小，故A錯誤；
B、正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查壓強對反應速率及化學平衡的影響，明確化學反應為氣體體積縮小的反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知S（s）=S（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則S（s）燃燒的熱化學方程式為（　�。�

	A．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=△H₂-△H₁
	B．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=△H₁-△H₂
	C．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=△H₂+△H₁
	D．	1molS（s）燃燒生成1molSO₂（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO₂（g）放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用石墨作電極電解4mol•L^-1的 CuSO₄溶液，當c（Cu²⁺）為0.1mol•L^-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原來狀態(tài)（　�。�

A．

Cu（OH）₂

B．

CuSO₄•5H₂O

C．

CuSO₄

D．

CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)．甲池盛有CuSO₄溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（　�。�

A．

MgSO₄

B．

Al（NO₃）₃

C．

CuSO₄

D．

Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．測定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I₂）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個化學反應：
1IO₃^-+3SO₃^2-═1I^-+3SO₄^2-
5I^-+6H⁺+IO₃^-═3I₂+3H₂O
I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（1）配平第一個化學方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測定時用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時，溶液中出現(xiàn)藍色，且保持30s不變
（3）某次實驗，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO₃溶液滴定，終點時消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個反應設計一原電池，則原電池負極和正極的電極反應式分別是SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺、IO₃^-+6H⁺+6e^-=I^-+3H₂O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫出此反應的離子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺
（6）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2，該溫度下向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下密度為0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小關(guān)系為Z＞Y＞X
	B．	由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點的食品工業(yè)
	C．	由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強酸反應又能和強堿反應
	D．	由X與M形成的不同分子的空間構(gòu)型可能是正四面體型、直線型或平面型等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知該反應為放熱反應，氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由此反應可知：還原性HCl＞CrCl₃
	B．	每產(chǎn)生3mol Cl₂，實際投入的鹽酸要大于14mol
	C．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	D．	當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（　　）