Question

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2mol/L。

（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為              。

(2)  氮氣的轉化率是           。  

(3)  平衡時混合氣體中氨的體積分數是           。

(4)  容器內反應前后壓強比是          。

 

Answer 1

【答案】

（1）3mol／(L·S)   （2）50％   （3）33.3％          （4）4∶3

【解析】考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。

N₂    ＋   3H₂2NH₃      

起始量（mol）       40        120     0

轉化量（mol）       20        60      40

平衡量（mol）       20        60      40

（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為

（2）氮氣的轉化率是20÷40×100％＝50％

（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數是

（4）容器內反應前后壓強比是