Question

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2能發生如下反應：

_________NaNO2+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反應的氧化劑是 ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是 。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是 （填序號）。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

（4）某廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）2，4，2，1，2，2（3分）

（2）NaNO2；6.02×l023（6分）

（3）C（3分）（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1mol電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2mol，根據電子守恒，所含以氮元素的物質前邊都乘以系數2，碘單質系數是1，根據原子守恒，NaI前邊式系數2，HI前邊式系數4，水的前邊是系數2，故答案為：2；4；2；1；2；2；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以2molNaNO2是氧化劑，4molHI參與反應，但2molHI為還原劑，該反應轉移電子是2mol，所以若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是1moL即6.02×1023，故答案為：NaNO2；6.02×1023；

（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故①②⑤正確，故答案為：C；

（4）亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，方程式為NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。