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【題目】環境科學刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉，其中S為價去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為，。下列敘述正確的是

A.過硫酸鈉含個過氧鍵

B.若參加反應，共有個被還原

C.室溫下，中間產物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【答案】C

【解析】

A．根據化合價代數和為零的原則，設-1價的O有x個，-2價的O有y個，則有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2個-1價的O，則有1個過氧鍵；可得出1mol過硫酸鈉含有個過氧鍵，故A錯誤；

B．根據圖示，可得出轉化過程中Fe先被氧化為，反應為，然后進一步被氧化為，最后共沉淀中有和，所以參加反應時，消耗的超過個，故B錯誤；

C．固體極難溶于水，的飽和溶液近似中性，溶液中的主要來源于水的電離，，，可得，故C正確；

D．酸性條件不利于形成和沉淀，難以與正五價砷發生共沉淀，故D錯誤；

故選C。

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②	、FeI2
③	、濃鹽酸、不加熱	、
④	、	Ag、、

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C.第③組并結合所學知識可知氧化性由強到弱的順序為：

D.第④組反應中既是氧化劑又是還原劑

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