Question

如圖所示，利用培養皿進行實驗．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．

下表中對實驗現象所做的解釋不正確的是（ ）

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與HCl反應產生了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無白煙	NH3與濃硫酸不發生反應
C	干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3與水反應生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍
D	氯化物溶液變渾濁	可能是AICl3與NH3反應生成Al（OH）3

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，為堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成．
解答：解：A、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故A正確；
B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，由于濃硫酸是難揮發性酸，不形成白煙，故B錯誤；
C、氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH₃?H₂O，電離生成OH^-離子，溶液呈堿性，氨氣是非電解質，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，所以不會變色，故C正確；
D、氨氣與氯化物發生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，可能為Al（0H）₃，也可能為Mg（OH）₂等沉淀，故D正確；
故選B．
點評：本題考查氨氣的性質，主要是氨氣與NH₃?H₂O的性質區別，濃硫酸的難揮發性，與氨水反應生成沉淀的金屬離子，題目難度不大，熟練掌握各物質性質即可．