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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄²^-個數為0.1N_A

B．1 mol大米中含有N_A個大米粒子

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數為0.3N_A

D．常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數為0.5N_A

試題分析：A項：應為0.01N_A，故錯；B項：大米是宏觀物質，故錯；D項：氣體摩爾體積不明確，無法計算，故錯。故選C。
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量、物質的量、微粒數、氣體體積和濃度之間的換算。另外需要注意的是阿佛加德羅常數的計量對象是微觀粒子。

練習冊系列答案

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（2）原混合氣體中NO和NO₂的體積比是多少？

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A．Zn和Fe

B．Mg和Zn

C．Al和Mg

D．Cu和Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中

的物質的量濃度之比為 ( )

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B．1∶1∶1

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L^-¹的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_________________________。
(4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，將Na₂CO₃固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na₂CO₃固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題