Question

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是（　　）

• A、氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）
• C、物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．當氨水的物質的量很小是，溶液中離子濃度可能為c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
B．醋酸鈉和碳酸氫鉀都是強堿弱酸鹽，氫氧化鋇為強堿，根據鹽的水解原理判斷各離子濃度大小；
C．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯示堿性，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據KHC₂O₄和H₂C₂O₄的混合液中物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．當得到的是氯化銨溶液時，離子濃度大小關系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），當鹽酸的物質的量遠遠大于氨水的物質的量時，離子濃度大小關系是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．pH相同，說明CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鋇為強堿，則鋇離子濃度最小；醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸根的水解程度小于碳酸氫鉀，若要滿足水解生成的氫氧根離子濃度相等，則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鉀溶液的濃度，即c（K⁺）＜c（Na⁺），離子之間濃度大小為：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故B錯誤；
C．物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯示堿性，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，草酸為弱酸，HC₂O₄^-能夠電離出C₂O₄^2-，根據混合液中的物料守恒可知：2c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子之間濃度大小．