【題目】清華大學王曉琳教授首創三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. X電極連接電源負極
B. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. N為陽離子交換膜
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含
的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖乙中
向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C. 圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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【題目】科學家開發出Na－CO2電池如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時，鈉發生氧化反應
B. 正極的電極反應式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑
C. 理論上消耗23g鈉，同時產生22.4L氫氣（標準狀況）
D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產生電能、氫燃料
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
A. 濾紙上c點附近會變紅色
B. Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C. Z中溶液的pH先減小，后增大
D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物間的相互轉化及脫除具有重要意義。
I．氮氧化物間的相互轉化
(1)已知2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）
第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反應）
①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1與k2分別表示速率常數，則
=________。
②下列關于反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________（填序號）。
A.增大壓強，反應速率常數一定增大
B.第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能
C.反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和
(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質的量分數的積）表示的平衡常數KP與
(T為溫度)的關系如圖。
①能正確表示lgKP與關系的曲線是________（填“a”或“b”）。
②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，則NO2的轉化率為__________。
II．煙氣中氮氧化物的脫除
(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反應：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol
①△H1＝____________。
②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。溫度超過1000 ℃，NO濃度升高的原因是________。
a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃
(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應式為_________，電解槽中的隔膜為_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的 
，則下列說法不正確的是( )
A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
D.陰離子半徑從大到小排列順序為：X>Y>Z>W
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【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子是檢驗Fe3+的常用試劑，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽車安全氣囊的氣體發生劑，W的單質在加熱條件下可與X、Z的最高價含氧酸反應。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>W>X
B. YX3屬于離子化合物
C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵
D. Z的氧化物對應的水化物屬于強酸
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-
Al(OH)3
B. 以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4++OH-
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結果保留2位有效數字）。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是__（填編號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OH
D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
（3）平衡時CO2的轉化率為__%。
（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是__。
（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。
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