Question

已知：（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=-76kJ?mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=-35.1kJ?mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）；△H₃=-72.3kJ?mol^-1
（4）HCl （aq） NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₄=-52.3kJ?mol^-1
（5）NH₄Cl（S）+H₂O（l）=NH₄Cl（aq）；△H₅=？
根據蓋斯定律，則（5）方程式中的反應熱△H₅為（　　）

• A、-335.7 kJ?mol^-1
• B、-16.3 kJ?mol^-1
• C、+16.3 kJ?mol^-1
• D、-83.7 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：已知：（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=-76kJ?mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=-35.1kJ?mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl （aq）；△H₃=-72.3kJ?mol^-1
（4）HCl （aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₄=-52.3kJ?mol^-1
根據蓋斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）．

解答：解：根據蓋斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=（-35.1KJ?mol^-1_）+（-52.3KJ?mol^-1_）-^_（-76KJ?mol^-1_）+（-72.3KJ?mol^-1_）=-83.7 kJ?mol^-1，
即NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H-83.7 kJ?mol^-1，所以第（5）個方程式中的反應熱是-83.7 kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．