Question

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是(　　)

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤

Answer 1

D

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，乙中氣體的質量和物質的量都是不變的，不能說明；同樣乙中壓強不再發生變化時，也不能說明；各種組分的濃度不再發生變化，但各種組分的濃度不一定相等，③不正確；④正確，⑤中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程乙中質量和容積始終是不變的，⑥不正確；⑦中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此⑦中的關系始終是成立，不正確，所以正確的答案選D。
考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。