【題目】用Na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3Na
C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數為0.5Na
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是SO2(g)和O2(g)反應生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知( )
A. 2 SO2(g)+ O2(g)
2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol
B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol
C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol
D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。（實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大___，原因是___。
（2）哪一段時段的反應速率最小___，原因是___。
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）___。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
你認為可行的是（填編號）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，實驗操作步驟有：
A.用燒杯在天平上稱出ag氫氧化鈉固體，加入適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
B.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
C.把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；
D.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，輕輕振蕩；
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為_____（填字母）。
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____、____。
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示（左碼右物）。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___。
A.用濾紙稱量NaOH固體
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（6）若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線，處理方法是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A________，B________，J________；
（2）反應③中每生成1 mol F，轉移電子的數目為______________；
（3）反應④的化學方程式為：______________________________；
（4）寫出離子方程式：反應②________________________________，反應⑤________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是有沒有丁達爾效應
B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體
C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用如圖表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO
+OH-=BaCO3↓+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產鈉和燒堿的原理如下：
①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
下列有關說法正確的是
A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B.在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中消耗的氯化鈉質量相等
D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等
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