Question

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（　　）
①原子序數：A＞B                             ②離子半徑：_aA^m+＜_bB^n-
③原子半徑：A＜B                             ④元素所在的周期數：A＞B
⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等       ⑥b=a+m-n．

A．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥

Answer 1

分析：元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，則有a＞b，根據在周期表中的位置 比較原子半徑，根據核外電子排布相同的離子，核電核數越大，離子半徑越小比較離子半徑．

解答：解：①元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，則有a＞b，故①正確；
②核外電子排布相同的離子，核電核數越大，離子半徑越小，則：離子半徑：_aA^m+＜_bB^n-，故②正確；
③A在B的下一周期，電子層數A＞B，電子層數越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故③錯誤；
④根據a-m=b+n可知A在B的下一周期，電子層數A＞B，故④正確；
⑤能確定原子最外層電子數，無法確定A的最高正價與B的最低負價的絕對值是否相等，故⑤錯誤；
⑥元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥錯誤．
正確的有①②④．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意原子的結構特點．