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14．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．該反應進行到3min時達到平衡，圖中對應的a的數值是0.15．

分析 圖象分析可知，3min后反應物和生成物的濃度不再隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，根據AB的濃度變化結合反應方程式計算A2的濃度變化，從而得出a值．

解答 解：圖象分析可知，3min后反應物和生成物的濃度不再隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，該反應進行到3min，反應達到平衡狀態，當AB的濃度改變0.5 mol•L-1，由方程式A2（g）+B2（g）?2AB（g）知，A2的濃度改變為0.25mol•L-1，所以a=（0.4-0.25）mol•L-1=0.15mol•L-1，即圖中a點的值為0.15，
故答案為：3；0.15．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡的有關計算、平衡圖象的分析，難度較簡單，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大家知道：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑通常不能反應．請回答：
（1）試說明此反應在一般情況下不能發生反應的原因是銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H2SO4反應．
（2）根據你所學過的知識，設法使其中的反應能發生，具體的方法是用銅作陽極，C棒作陰極，稀H2SO4作電解液，加電源形成電解池； 反應原理是：陽極Cu-2e-=Cu2+陰極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據要求完成下列各題．

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗其和銅的反應．所選裝置的順序依次為（從左向右）ADBEC；
（2）寫出A中反應的離子方程式并用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目；若在標準狀態下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是0.2mol．
（3）E管中現象劇烈燃燒，產生棕黃色煙；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從“南澳一號”沉船中發現了大量宋代精美瓷器，體現了燦爛的中華文明．青花瓷胎體的原料--高嶺土[Al2Si2O5（OH）x]可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列說法正確的是CD（填序號）．
A．高嶺土分子中x=2
B．鉀長石能完全溶液在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理變化和化學變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品
（2）在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鋁等雜質）制備二氧化硅粗產品的工藝流程．
①洗滌石英砂的目的是除去可溶性NaCl雜質．
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高生產效率．
④工業上常用純凈石英砂與C在高溫下發生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1．下列說法正確的是B（填序號）．
A．SiC是一種傳統的無機非金屬材料
B．制造粗硅時的反應為2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2L的密閉容器中充入1.0mol氮氣和1.6mol氫氣，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量為0.8mol．下列敘述正確的是（　　）
A．N2的轉化率是60%B．該反應的平衡常數 是12.5
C．平衡時總物質的量是2.6molD．平衡時氣體的密度是15.6g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO
和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應向右進行（填“左”或“右”），判斷依據是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現向體積為1L
的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②反應達到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符號）．
A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續充入2mol A和2mol B，則反應再次達到平衡時，C的體積分數是40%
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應速率隨時間的變化圖象，并標出v（正）、v（逆）及其關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）
A．用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B．用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C．丙向容量瓶中轉移液體
D．用丁分離互不相溶的兩種液體

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