設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子效目為0.3NA
B. 常溫常壓下，14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應．轉移的電子總數必為0.1NA
D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數為2NA
科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態，反應速率才加快，其主要原因為________。
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；
（4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為___________。
（6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是（ ）
A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH一=H2O
B. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑
C. 鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑
D. 硅酸鈉與稀硫酸反應：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中沒有發生化學變化的是（ ）
A. 煤的液化 B. 從海水中得到金屬鈉
C. 石油蒸餾得汽油 D. 從海帶中提取碘
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I、現有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請從下圖中選用適當的裝置，完成該實驗。
（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為 。（保留3為有效數字）
II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后 發現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：
該黑色物質可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖⑤中A的名稱 。
（2）此氧化物可能是 或 （寫化學式）。
（3）對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示研究
①實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實驗II，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實驗操作 | 預期現象與結論 | 相關離子方程式 |
取少量實驗I中的澄清溶液，加入試劑 | | |
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
一種帶有多孔結構的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業過程中和有機合成反應中。下圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：
回答下列問題：
(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為_______價。
(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學方程式________________。
(3)操作“鎳
Ni(CO)4
鎳”的目的是__________。
(4) Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎處理的目的是________________。
(5)“堿浸”可以使鎳產生多孔結構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是_____________；“浸出液”中的鋁元素可循環利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：_____________（示例：CuO
Cu2+
Cu）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲酸香葉脂(結構如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關該有機物的敘述正確的是
A. 分子式為C11H18O2 B. 含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團
C. 能發生加成反應和水解反應 D. 23gNa與過量的該物質反應生成標準狀況下11.2L氣體
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol• L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃時，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol •L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數）。
②某同學通過近似計算發現0.lmol •L-1氫硫酸與0.0lmol •L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數字），就會產生CuS沉淀。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉
②鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅
③過氧化鈉與水反應時可放出氧氣
④氯氣與鐵反應生成三氯化鐵
⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧
⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的全是水
A. ③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①④⑥
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