Question

將20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是(    )

A.C()＞C(OH^-)＞C()＞C(Ba²⁺)            

B.C()＞C(Ba²⁺)＞C(OH^-)＞C()

C.C(Ba²⁺)＞C()＞C(OH^-)＞C()           

D.C()＞C(Ba²⁺)＞C()＞C(OH^-)

Answer 1

解析：+OH^-NH₃·H₂O，離子在反應過程中，Ba²⁺與未參加反應，Ba²⁺仍為5×10^-3 mol，為8×10^-3 mol。根據(jù)反應計算，OH^-過量了2×10^-3 mol，溶液顯堿性；因為溶液較稀，且反應在常溫時進行(無加熱條件)，氨氣不會全部逸出，故溶液中仍有氨水電離出的，要比OH^-少得多，所以［OH^-］＞［］。

答案：B