Question

下列描述違背化學原理的是

A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀，說明結合H+的能力：AlO2－>CO32－

B．將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性

C．高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強

D．亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發生氧化還原反應

Answer 1

C

解析試題分析：NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成Al(OH)₃，說明結合H⁺的能力：AlO₂^－>CO₃^2－，A正確；將SO₂通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，這是SO₂具有還原性，B正確；還原性比較條件可以認為是：外界不加能量，如果外界加了能量，不能說明還原性大小，可以這么認為在高溫下，碳和二氧化硅生成的一氧化碳是氣體，根據化學平衡移動的原理，平衡是向正反應方向移動，即生成硅和一氧化碳，C錯誤；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應，D正確。
考點：考查化學基本概念和理論。