Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 58.5 g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子
• B． 常溫常壓下，2.24LC₂H₄中含有共用電子對的數目為0.6N_A
• C． 0.1molNa₂O₂與足量的水反應，轉移電子數為0.2N_A
• D． 200mL 0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子數目小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A、依據通常情況下，氯化鈉是離子化合物，無分子存在分析判斷；
B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、依據過氧化鈉與水反應是過氧化鈉自身的氧化還原反應計算電子轉移數；
D、依據碳酸根離子水溶液中水解分析判斷；

解答 解：A、通常條件下，氯化鈉是離子化合物，由陰陽離子構成無分子存在，故A錯誤；
B、常溫常壓下，2.24LC₂H₄物質的量不是0.1mol，所以含有共用電子對的數目不是0.6N_A；故B錯誤；
C、Na₂O₂與足量的水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，每2molNa₂O₂反應轉移電子物質的量為2mol，所以0.1mol過氧化鈉反應電子轉移為0.1mol，故C錯誤；
D、200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸鈣離子物質的量為0.1mol，但由于碳酸根離子水解，所以含碳酸根離子物質的量小于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查離子化合物的結構，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移數計算，鹽類水解的應用，題目難度不大．