Question

8．亞硝酸鈉（NaNO₂）俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強酸性）發生如下反應：4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現出還原性
• B． 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
• C． 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I^-不可能轉化為I₂
• D． 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒

Answer 1

分析 由反應4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O，NaNO₂ →NO，N元素的化合價+3價→+2價，得電子，所以NaNO₂是氧化劑，HI→I₂，碘元素化合價-1價→0價，失電子，所以HI是還原劑，據此分析解答．
A．根據化合價的變化判斷氧化性和還原性；
B．根據HI一半是作酸、一半作還原劑來計算；
C．根據NaNO₂在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質判斷；
D．根據反應產物NO有毒．

解答 解：A．由反應4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O，NaNO₂ →NO，N元素的化合價+3價→+2價，所以NaNO₂具有氧化性，但N元素的化合價+3價還可以升高，則還可能表現出還原性，故A錯誤；
B．該反應中氧化劑為NaNO₂，4HI參與反應，只有2HI→I₂，碘元素化合價-1價→0價，失電子，所以2HI是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：2=1：1，故B正確；
C．由反應4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O可知，NaNO₂在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質，所以向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I^-被氧化成I₂，故C錯誤；
D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產生有毒的NO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有關氧化還原反應的知識，正確分析HI的作用是解題的關鍵，難度不大．