Question

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A是正極．（填“正極”或“負極”）
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=12．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應該是銀（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學式）

Answer 1

分析 （1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；
（2）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅；
（3）根據電解反應方程式可以計算；
（4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中的金屬元素與陽極材料所含元素相同．

解答 解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，
故答案為：正極；
（2）電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，則甲裝置中電解反應的總化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，陽極產生5.6L（標準狀況下）一種氣體即氯氣的物質的量為：$\frac{0.056L}{22.4L/mol}$=0.0025mol，所以根據方程式生成氫氧化鈉為0.005mol，所以氫氧化鈉物質的量濃度$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，則溶液中氫離子濃度為10^-12 mol/l，所以溶液的pH=12，
故答案為：12；
（4）在銅上鍍銀時，G作陽極，鍍層銀作陽極，所以G的材料是銀，電解質溶液是硝酸銀溶液，
故答案為：銀；AgNO₃．

點評 本題考查了電解原理，題目難度中等，明確電解池溶液中陰陽離子的放電順序是解本題的關鍵，注意：如果活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．