Question

10．已知SO₂和H₂O₂在溶液中發生如下反應：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．取0.6g某含硫、鐵的物質，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收．吸收液恰好與40mL 0.5mol/LNaOH溶液反應．求：
（1）此物質中硫的質量分數
（2）此物質中鐵與硫的原子個數之比（取整數比）

Answer 1

分析 （1）反應的關系式為SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，根據S元素守恒可知化合物中S的質量，進而可計算質量分數；
（2）由S元素守恒計算物質中S的物質的量，結合0.6g某含硫、鐵的物質計算Fe的物質的量，然后計算原子個數比．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，
由反應的關系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.01mol，
則硫和鐵組成的化合物中含有0.01molS，
m（S）=0.01mol×32g/mol=0.32g，
則ω（S）=$\frac{0.32g}{0.6g}$×100%=53.3%，
答：硫的質量分數為53.3%；
（2）由上述計算可知，硫和鐵組成的化合物中含有0.01molS，則n（Fe）=$\frac{0.6g-0.32g}{56g/mol}$=0.005mol，則鐵與硫的原子個數之比為0.005mol：0.01mol=1：2，
答：鐵與硫的原子個數之比為1：2．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應、復分解反應得到關系式為解答的關鍵，注意元素守恒法的計算及應用，題目難度不大．