【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧
C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
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【題目】下列說法正確的是
A. O2與O3互稱同位素
B. 鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極
C. 高純度硅常用于制作現代通訊的光導纖維
D. 常用丁達爾效應鑒別溶液和膠體
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝：
已知：
①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ________。
Ⅱ、脫碳
工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 500℃ | 800℃ |
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應①，其相關數據如圖；反應開始至平衡
①用H2表示化學反應速率為________。
②5min時改變的反應條件可能是____________。
A. 縮小容器體積
B. 使用催化劑
C. 降低溫度
D.充入氮氣
（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發生上述反應③。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態的是________（填字母）。
A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。
③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應速率的關系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）
④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。
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【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是
A．每生成1molFe(FeO2)2轉移4mol電子
B．該反應中Fe2+和S2O32－都是還原劑
C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原
D．反應方程式中化學計量數x=4
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【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質的性質。
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置B與C連接；裝置B中的燒瓶內固體宜選用_____。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個D裝置內的藥品依次是_______、_________。
裝置A中發生反應的離子方程式為：____________________。
（3）裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________， 然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁 凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式：_______________________。
Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(用70％的硫酸和Na2SO3固體反應制取二氧化硫)
（4）打開a、關閉b，驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。
已知酸性：H2SO3> H2CO3，試劑A為________；能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是___________________________。
（5）打開b、關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，體現SO2的__________性。
②BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | ____ | ___ |
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【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B. 具有共價鍵的化合物是共價化合物
C. 化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用
D. 具有離子鍵的化合物是離子化合物
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【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中錯誤的是
A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸
B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅
C．往熱水瓶內膽中加入適量的食醋，可去除水垢
D．制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代
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