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水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在25 ℃時水的離子積為K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃時水的離子積為K_W＝2.1×10^－¹⁴，則下列敘述正確的是（）

A．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低	B．35 ℃時c(H^＋)＞c(OH^－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小	D．水的電離是個吸熱過程

A錯，隨溫度升高水的離子積常數增大，則c(H^＋)隨著溫度的升高而增大；B錯，水為中性液體；C錯，電離過程是吸熱的，溫度升高電離程度增大；D正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H⁺)最小的是（）

A．pH=0的溶液	B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄
C．0.05 mol·L^－1 HClO	D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一種c（OH^—）=1×10^—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．堿過量，沒有全部參加反應	B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合	D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^－濃度分別為a mol·L^－¹與b mol·L^－¹，則a和b的關系為

A．a>b

B．a=10^－⁴b　

C．b＝10^－⁴a

D．a＝b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HNO₂和NaCl不能發生反應；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強

堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05m

ol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液

，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物

質的量之比是( )

A．1:10:10¹⁰:10⁹

B．1:5:5×10⁹:5×10⁸

C．1:20: 10¹⁰:10⁹

D．1:10:10⁴:10⁹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V₁。

E．繼續滴定至終點，記下讀數為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　

→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L^－¹(不必寫出計算過程)。

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