Question

在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.015molCl₂，若Br^-全部轉變Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

Answer 1

分析：Br₂能氧化H₂SO₃，則還原性H₂SO₃＞Br^-，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部轉變Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度為cmol/L，根據電子轉移守恒，列方程計算c的值．

解答：解：Br₂能氧化H₂SO₃，則還原性H₂SO₃＞Br^-，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部轉變Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度為cmol/L，根據電子轉移守恒，則：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L×1=0.015mol×2
解得：c=0.1．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，根據Br₂能氧化H₂SO₃ 判斷還原性H₂SO₃＞Br^-是關鍵．