Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，由巖漿晶出規(guī)則可推測氧化鈣先從巖漿中析出
• B、氟化氫水溶液中氫鍵的表示形式共有4種
• C、N₂H₄、CO₃^2-、H₃O⁺的中心原子都是sp³ 雜化
• D、P₄和CH₄分子都是正四面體結(jié)構(gòu)且鍵角都為109°28′

Answer 1

分析：A．離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，晶格能越大，晶體越先晶出；
B．氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵；
C．中心原子含有4個價層電子對的原子采用sp³ 雜化；
D．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°．

解答：解：A．離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，晶格能越大，晶體越先晶出，鎂離子和鈣離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，則氧化鎂先晶出，故A錯誤；
B．氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵，所以該溶液中能形成4種氫鍵，故B正確；
C．中心原子含有4個價層電子對的原子采用sp³ 雜化，N₂H₄、H₃O⁺的中心原子含有4個價層電子對，為sp³ 雜化，CO₃^2-中含有3個價層電子對，為sp² 雜化，故C錯誤；
D．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°，甲烷分子中鍵角是109°28′，故D錯誤；
故選B．

點評：本題涉及晶格能與晶體的析出、氫鍵、原子雜化方式的判斷、鍵角等知識點，這些都是考試熱點，同時考查學(xué)生空間想象能力、分析問題能力，易錯選項是D，注意白磷分子結(jié)構(gòu)，四個磷原子位于四面體的四個頂點上，和甲烷、四氯化碳的鍵角不同，為易錯點．