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元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl
C

試題分析：非金屬性越強，元素的電負性越大。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下，非金屬性逐漸降低，所以符合題意的是選項C，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于常識性知識的考查。該題的關鍵是明確元素電負性的含義以及判斷依據(jù)，然后結合元素周期律靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（  ）。
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．H、H、H2、H+、H2互為同位素
B．C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C．H2、D2的性質(zhì)完全相同
D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      
                                                            。
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(　　)
A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．離子半徑:O2->F->Cl->Na+D．氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
③SiCl4(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關14C和14N的敘述正確的是
A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金屬性：Na＞Mg＞Ca

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同步練習冊答案
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