Question

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、溶液中H⁺向負極移動
• B、電子由Zn經外電路流向Cu
• C、Zn電極反應：Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、Cu是正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極．

解答： 解：A、溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以H⁺向正極移動，故A錯誤；
B、電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B正確；
C、鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中離子的移動方向．