Question

【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ）

A.實驗操作時的環境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；B．所以由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B錯誤；
C．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故C錯誤；
D．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ML可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n．

HCl+	NaOH	=	NaCl+H 2O
1	1
1.0molL﹣1×0.03L	n

則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： =1.5mol/L，故D正確；
故選：D．