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【題目】桂皮酸是從肉桂皮中分離出的有機酸,廣泛應用于精細化工品的生產。桂皮酸的一條成路線如下,部分需要的試劑或條件略去:

已知:

(1)D中官能團名稱為___________________,反應IV的反應類型為______________________

(2)寫出反應I的化學方程式__________________________________________

(3)寫出桂皮酸的結構簡式____________________________________________

(4)為檢驗D是否已經完全轉化為桂皮酸,所用試劑和實驗條件是_________________________。

(5)寫出同時滿足下列三個條件的C的同分異構體的結構簡式__________________

①屬于芳香族化合物 ②核磁共振氫譜為四組峰 ③能與 NaHCO3溶液反應產生氣體

【答案】碳碳雙鍵、醛基 消去反應 +2Cl2+2HCl 新制的Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)

【解析】

本題為有機推斷題。根據B的分子式可知B為鹵代烴,B在氫氧化鈉、水、加熱條件下發生鹵代烴的水解生成醇,此醇發生信息提示中的反應生成,由此醛可逆推醇為B,A,A生成B的反應為取代反應;CH3CHO、稀NaOH條件下發生加成反應生成C,C經反應Ⅳ生成DD的分子式為C9H8O,根據C的結構簡式和D的分子式可推知此反應為消去反應,反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱,D的結構簡式為,D經反應Ⅴ生成桂皮酸,根據桂皮酸的分子式可推知此反應Ⅴ為氧化反應,桂皮酸的結構簡式為,據此解答。

根據B的分子式可知B為鹵代烴,B在氫氧化鈉、水、加熱條件下發生鹵代烴的水解生成醇,此醇發生信息提示中的反應生成,由此醛可逆推醇為,B,A,A生成B的反應為取代反應;CH3CHO、稀NaOH條件下發生加成反應生成C,C經反應Ⅳ生成DD的分子式為C9H8O,根據C的結構簡式和D的分子式可推知此反應為消去反應,反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱,D的結構簡式為,D經反應Ⅴ生成桂皮酸,根據桂皮酸的分子式可推知此反應Ⅴ為氧化反應,桂皮酸的結構簡式為;

1)根據上述分析D的結構簡式為IV為消去反應。本小題答案為:碳碳雙鍵、醛基;消去反應。

2)根據上述分析A,A與氯氣、光照生成BB,此反應為取代反應,方程式為+2Cl2+2HCl。本小題答案為:+2Cl2+2HCl。

3)根據上述分析可知桂皮酸的結構簡式為。本小題答案為:

4D為醛,根據醛的特性進行檢驗,加入新制的氫氧化銅懸濁液、加熱會出現磚紅色沉淀;或加入銀氨溶液、加熱有光亮的銀析出。本小題答案為:新制的Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。

(5)滿足下列三個條件的C的同分異構體應為:①屬于芳香族化合物含有一個苯環 ②核磁共振氫譜為四組峰含有4中等效氫③能與 NaHCO3溶液反應產生氣體含有一個-COOH,則此同分異構體為、。本小題答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產品,廣泛應用于醫藥、農藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產物氟硅酸(,含有少量)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知:)

請回答下列問題:

1)堿解過程主要反應的化學方程式為_____,其中要嚴格控制KOH用量,否則易生成副產物_____(填化學式)溶解在濾液中。

2)堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知,實驗選擇適宜的反應溫度為____;最高點后,隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

3Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當0.0040.005時,氟化鉀的純度升高,這是由于__。

4Ba(OH)2BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,當沉淀轉化達到平衡時,濾液中___[已知,,保留小數點后三位]

5)濃度均為0.1mol/LKFHF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (“>”“<”“=”)。

61986年,化學家Karl ChriteKMnO4KF、HF混合溶液反應生成穩定配離子,該反應氧化產物是一種常見的無色無味氣體單質,則該反應的離子方程式為_____

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【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq),加入下列固體物質,可使Ca(OH)2固體減少的是( )

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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【題目】金屬釩熔點高、硬度大,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3,還有少量Al2O3CuO等雜質)提取金屬釩,流程如圖:

已知:

I.釩有多種價態,其中+5價最穩定.釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡:VO2++H2OVO3+2H+.

.部分離子的沉淀pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列問題

(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3,其中鐵元素全部轉化為+3價的氧化物,寫出該反應的化學方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中,調節pH8有兩個目的,一是除去________離子,二是促使_________.

(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌,寫出實驗室洗滌的操作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應的化學方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途,如一種新型鋁離子可充電電池的結構如圖所示.

已知放電時電池反應為xAl+VO2=AlxVO2↓,則放電時正極的電極反應式為_____________________.

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【題目】下列裝置一定能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發進行的是

A. B.

C. D.

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【題目】清潔能源的開發、廢水的處理都能體現化學學科的應用價值。

. 工業上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇,有關化學反應如下:

反應ACO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1

反應BCO2(g)H2H2O(g)CO(g) △H2=+41kJ·mol-1

寫出用CO(g)H2(g)合成CH3OH(g)反應的熱化學方程式: __________________。

反應A可自發進行的溫度條件是________(低溫高溫”)

寫出兩個有利于提高反應A中甲醇平衡產率的條件___________。

CuZnOZrO2催化下,CO2H2混和氣體,體積比13,總物質的量amol進行反應,測得CO2轉化率、CH3OHCO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH3OHCO的百分比)。

溫度對反應的影響 壓強對反應的影響

由上圖可知,影響產物選擇性的外界條件是______

A. 溫度 B. 壓強 C. 催化劑

如圖中M點溫度為250℃,CO2的平衡轉化率為25%,該溫度下反應B的平衡常數為________________(用分數表示)。

.實驗室模擬間接電化學氧化法處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調節溶液中氯離子濃度,陽極產物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

陽極反應式為__________________________________

除去NH4+的離子反應方程式為________________________________________。

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【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應用于電子電器領域的高分子化合物H的合成路線如下:

已知:

I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰,且峰面積比為21

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列問題:

(1)丙烯的結構簡式為_______________;E的分子式為_____________________;

(2)B分子中官能團的名稱為__________________;G的名稱為_______________________。

(3)由甲苯生成F的反應類型為_________________

(4)寫出C→D的化學方程式________________________________________________

(5)滿足下列條件的G的同分異構體有_________種。

①苯環上有三個取代基。②遇溶液發生顯色反應。

③能和溶液反應生成。

(6)寫出1,3-丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無機試劑任選)

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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(吸熱放熱”)反應。

(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(吸熱放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。

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