【題目】T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)，下列說法正確的是( )
A.Y點：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點：c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X點對應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103
【答案】D
【解析】
pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)，說明數(shù)值越大，對應(yīng)的離子濃度越小；根據(jù)O、P、Q三點可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大小；若Qc值大于Ksp，則有沉淀生成。
A．Y點pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點c(Mn2+)>c(CO32-)，A項錯誤；
B．根據(jù)O、P、Q三點求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，
；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B項錯誤；
C．橫縱坐標(biāo)分別為對應(yīng)離子濃度的負對數(shù)，據(jù)圖可知，X點的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C項錯誤；
D．T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=
，數(shù)量級為103，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。
（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。
（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分裝置如圖所示。
①裝置b的作用是___。
②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。
（3）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：
①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。
（4）乙同學(xué)認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點：
取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。
請回答：
(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個可能的化學(xué)方程式_____。
Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：
(4)說明氧化性 Br2＞I2 的實驗現(xiàn)象是_____。
(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設(shè)計簡單實驗方案檢____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
(4)在標(biāo)準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用環(huán)己醇（
—OH）與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯（
），制備裝置如圖所示。
實驗藥品的物理性質(zhì)：
名稱 | 密度（g/mL） | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213（失水） | 易溶于水 |
已知：環(huán)己醇能與水形成二元共沸物（含水80%），其沸點為97.8℃
實驗原理：
（1）該實驗的反應(yīng)原理與實驗室制乙烯相似，請用化學(xué)方程式表示______。
（2）該反應(yīng)有副反應(yīng)發(fā)生（產(chǎn)物為
），反應(yīng)的方程式為____。
II.制備粗產(chǎn)品：
（3）在圓底燒瓶中加入20mL（9.6g）環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片，用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應(yīng)超過90℃，原因是____；85% H3PO4在反應(yīng)中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗產(chǎn)品提純
（4）從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中，并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾，此時溫度計下端的水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的_____位置，溫度計顯示的溫度應(yīng)為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)以甲醇為原料制取高純H2具有重要的應(yīng)用價值。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
主反應(yīng)：
H=+49kJmol-1
副反應(yīng)：
H=+41kJmol-1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是______________。
②分析適當(dāng)增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是__________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應(yīng)達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為________________(忽略副反應(yīng)，用含P1、P2的式子表示)。
(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：
H=+203kJmol-1
①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L－1·min－1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為_________L3·mol－3·min－1。
②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：N點v正____________M點v逆(填“大于”或“小于”)；Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)。
已知：①
（深藍色溶液）
②
回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_________________________，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出兩種假設(shè)：
①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
②Cl－存在時，Cu2+與
反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
實驗證明，①不合理，實驗證據(jù)是____________________；②合理，實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。
(3)通過分析實驗Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結(jié)論。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處；向U形管___________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。裝置中，鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。
(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。設(shè)計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質(zhì)金屬離子；
②生成氫氧化物的pH見下表：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請回答下列問題：
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。
（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學(xué)式)代替。
（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應(yīng)為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在適當(dāng)條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為____。
（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時，z=___。
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