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5．某原子的外圍電子排布式為3d14S2，下列說法正確的是（　　）
A．該元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
B．該元素位于s區
C．該元素為金屬元素
D．該元素原子M能層共有8個電子

分析 若某基態原子的外圍電子排布式為3d14s2，應為Sc元素，其核外有21個電子，位于周期表第四周期、第ⅢB族，以此解答該題．

解答 解：若某基態原子的外圍電子排布式為3d14s2，應為Sc元素，其核外有21個電子，根據核外電子排布規律，該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．
A．該原子外圍電子排布式為3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，故A錯誤；
B．該原子外圍電子排布式為3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，屬于d區，故B錯誤；
C．為過渡金屬元素，故C正確；
D．由電子排布式可知M層有9個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價層電子排布特點以及與在周期表位置的關系，熟練掌握元素周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．廢水中CrO42-濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　　）
A．1.2×10-5 mol•L-1B．2.4×10-4 mol•L-1
C．3.6×10-4 mol•L-1D．4.8×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y的原子序數相差2，下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y不可能位于同一周期
B．X與Y不可能形成原子個數比為1：1型離子化合物
C．X離子與Y離子的電子層結構可以相同
D．X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2014年7月31日中國經濟網：河北省開展“環保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數據如表所示：
離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH
Fe3+3.2
A13+5.311.9
Mg2+12.3
（1）試劑①為C，試劑②為B；
A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
（2）固體C的化學式是Fe（OH）3，溶液F中金屬元素的存在形式為AlO2-、Na+；
（3）寫出固體A與試劑②反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入過量CO2所發生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入試劑②，實現溶液D到溶液F的轉化，則調節溶液的pH為D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃時，按（4）調節pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反應中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有6種物質：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發生化學反應使之褪色的是（　　）
A．③④B．③④⑥C．④⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（　�。�
A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔
C．2-甲基-3-乙基-1-戊烯和環丙烷D．軟脂酸和硬脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層（第三層）電子數比L層（第二層）少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鋁、B氯、D鈉
（2）畫出A離子、C原子的結構示示意圖：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬的用途和性質緊密相關．
（1）已知金屬的物理性質有①導電性、②導熱性、③延展性．請填表．
金屬的用途對應的金屬物理性質
金可制成比紙還薄的金箔③
用鐵、鋁等做炊具②
用銅制作印刷電路①
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．該反應中Fe2O3是氧化劑，Al是還原劑．
②鋁熱反應不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鎘、錳等．用鋁熱反應原理從V2O5冶煉金屬釩（V）的化學方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．

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