Question

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是

Ar

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

K

，非金屬性最強的是

F

，常溫下單質為液態的非金屬元素是

Br

，
（2）B，F，C氣態氫化物的化學式分別為

H₂O、PH₃、HCl、

，其中以

PH₃

最不穩定．
（3）第三周期中原子半徑最小的是

Cl

．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中，化學性質最活潑的金屬在左下角，化學性質越活潑則金屬性越強，非金屬性最強的在右上角，溴單質在常溫下是液體；
（2）根據元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定來回答；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小．

解答：解：根據元素周期表中元素的分布知識，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F是Cl，E是Br，
（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強，從右到左金屬活潑性逐漸增強，所以化學性質最活潑的金屬在左下角，應該是K，化學性質越活潑則金屬性越強，所以金屬性最強的也是K，稀有氣體元素化學性質是最穩定的，即Ar化學性質是最穩定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的在右上角，應該是F，溴單質在常溫下是液體，故答案為：Ar；K；F；Br；
（2）元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性順序是Cl＞O＞P，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定，則穩定性順序為：HCl＞H₂O＞PH₃，故答案為：H₂O、PH₃、HCl：；PH₃；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl．

點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．