Question

（2011?福建模擬）下列方案中．能夠使反應Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑發生的是（　�。�

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

Answer 1

分析：金屬銅和水之間發生的反應是非自發的氧化還原反應，應設計成電解池，根基電解池的工作原理結合反應來選擇電極材料以及電解質溶液．

解答：解：金屬銅和水之間發生的反應是非自發的氧化還原反應，應設計成電解池，在反應Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導電的物質做陰極材料即可，在陰極上應該是水中的氫離子得電子的反應，可以選擇硫酸鈉等來做電解質．
A、原電池原理不能實現該非自發的氧化還原反應，故A錯誤；
B、銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕時，金屬鋅被腐蝕，銅被保護，故B錯誤；
C、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液，可以實現該反應的發生，故C正確；
D、以銅為電極電解硫酸銅溶液的原理是在陰極上析出金屬銅，不會產生氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道電解池工作原理知識的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不是很大．