Question

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數KW數值大小關系為：b＞c＞d

B．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點

D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

BC

試題分析：A、依據圖象分析可知，b點Kw＝10^-12，c點Kw＝10^-13，d點Kw＝10^-14，所以b＞c＞d，故A正確；B、a點是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點對應的溶液中大量存在Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，但Fe³⁺水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯誤；C、溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點是不同溫度下的溶液，故C錯誤；D、b點Kw＝10^-12，中性溶液pH＝6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確，答案選BC。