A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
D．2H2＋O2===2H2O
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯考化學試卷 題型：單選題
（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：
其中，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）當Al與稀硝酸反應時，稀硝酸表現的性質是
A．只表現強氧化性
B．只表現酸性
C．同時表現強氧化性及酸性
D．表現了強氧化性還表現了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產物的化學式（不需要配平）
Al + NO3－+ OH－+ H2O—→ +
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是
（4）D—→C反應的化學方程式是
（5）C、E排入大氣中會造成大
氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質是
（6）除去C中的E氣體雜質可用的化學方法是：（用化學方程式表示）
（7）Al與NO3－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3－的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是 ，2min內N2的反應速率υ(N2)= 。
圖1 圖2
（3）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應化學方程式 。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中還原產物是 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為 L。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是 ，2min內N2的反應速率υ(N2)= 。
圖1 圖2
（3）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應化學方程式 。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中還原產物是 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是 。
⑵ 用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成
的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5： 。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
⑴ 在農業生產中，濾液1可用作 。
⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： ，控制此反應溫度30℃以下的原因是： 。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K2FeO4產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在 附近、反應時間應控制在 。
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