Question

【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:

（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。

（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。

②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。

寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

Answer 1

【答案】d4NH3＋5O24NO＋6H2OHCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑0.5 mol·L－1

【解析】

由反應的轉化關系可以知道A可與X連續(xù)反應，如A為金屬，應為變價金屬，如X為氧氣，則A可為變價非金屬或Na，圖中轉化關系可符合鋁三角的轉化，或為多元弱酸對應的鹽，
詳解: (1)若X是O2，則A不可能是Al，故答案選：d；
(2) 若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，X為O2，所以由A生成B的化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，
因此，本題正確答案是：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(3) 若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體，則X為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3， C為NaHCO3，

①鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可選用的試劑為HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2

因此，本題正確答案是：HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2；
②假設混合后的溶液中只有Na2CO3，向混合溶液中滴加鹽酸，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,前后2階段消耗鹽酸的體積相等，而實際中生成二氧化碳消耗鹽酸較少，說明Oa段發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，而ab段發(fā)生：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，則: ab段所發(fā)生反應的離子方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，

因此，本題正確答案是為：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；
ab段發(fā)生：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以二氧化碳的物質的量就是的鹽酸的物質的量，根據(jù)c==1mol/L，

b點對應溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯元素守恒，NaCl的物質的量等于加入的HCl的物質的量，n=1mol/L×0.045L=0.045mol，所以NaCl的物質的量濃度為：0.5mol/L,
因此，本題正確答案是：0.5 mol·L－1。