Question

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）裝置A中，儀器a的名稱叫 ，該儀器中盛有的試劑為 ．

（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應的方程式

（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為 色，反應的離子方程式為 ．

（4）當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？ ．

（5）裝置E的作用是 ．

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗，濃鹽酸（2）＜，Cl2+H2O═HCl+HClO（3）藍色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2（4）能，因為干燥的氯氣沒有漂白性（5）吸收多余的氯氣

【解析】解：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；故答案為：分液漏斗，濃鹽酸；

（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；

故答案為：＜，Cl2+H2O═HCl+HClO；

（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，反應離子方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘單質遇到淀粉變藍；

故答案為：藍色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

（4）濕潤的氯氣遇到干燥的有色布條能褪色，起漂白作用的是次氯酸，能使干燥的有色布條褪色；故答案為：能，因為干燥的氯氣沒有漂白性；

（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

故答案為：吸收多余的氯氣．