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酸堿恰好完全中和時（）

A．酸與堿的物質的量一定相等

B．溶液呈中性

C．酸與堿的物質的量濃度相等

D．酸所能提供的H^＋與堿所能提供的OH^－的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有等體積的Ba（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是
（　　）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全中和時，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全中和時，則V₁＞V₂＞V₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗．
I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl．
①利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．

．
②甲同學設想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl．
請對甲同學的方案作出評價并說明理由：

．
（2）制取氨氣．
①乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．

你若認為可行，請說明其操作：

．
你若認為不可行，請說明其理由：

．
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質．
丙該同學設計方案如下：①將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②

；③分析數據，即可得出結論．
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程．
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是

（填A或B或D），②此時溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

mol?L^-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

現有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(　　)

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全中和時，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全中和時，則V₁＞V₂＞V₃

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科目：高中化學 來源：2014屆河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(　　)

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全中和時，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全中和時，則V₁＞V₂＞V₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

② 甲同學設想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質。

丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

【探究方案】

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