【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
B.已知2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。
C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉移電子的數目是NA
D.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數大于0.1NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
RCHO
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
（3）E的結構簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應，W 的可能結構有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備 
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為A
B目標產物。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發均忽略不計)，下列說法正確的是
A. NH4Cl的電離方程式為：NH4Cl
Cl－+NH4＋
B. M點時，pH≈9
C. a＝0.05
D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】已知反應：COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施中：①升溫 ②恒 容通入惰性氣體 ③增加 COCl2 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉化率的是
A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇水氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式___。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1
則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343K時反應的平衡轉化率α=___%。
②比較a、b處反應速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. V0=20.0mL，m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點
C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點
D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動
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【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g) + xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4
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【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現___種峰；
(2)C物質的官能團名稱__；
(3)上述合成路線中屬于取代反應的是___(填編號)；
(4)寫出反應①⑤的化學方程式：①___，⑤___；
由C可制備高聚物，其制備方程式為：___。
(5)已知：D分子的蒸氣密度是H2密度的50倍，其紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜顯示各峰面積之比為：1：1：3：3。并且該分子能與NaHCO3反應。
寫出D的結構簡式：___，F的結構簡式：___。
(6)E屬于芳香族化合物的同分異構體還有___種，其中苯環上只有3種等效氫的結構是：___。
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