Question

鐵有可變化合價，將14.4克FeC₂O₄（草酸亞鐵）隔絕空氣加熱使之分解，最終可得7.6克鐵的氧化物，則該鐵的氧化物的組成可能是（　　）

• A、FeO
• B、Fe₃O₄
• C、FeO?Fe₃O₄
• D、Fe₂O₃

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：化學變化前后元素質量不變，14.4g FeC₂O₄中鐵元素的質量即為7.6g鐵的氧化物中鐵元素的質量，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比，再由質量比計算出原子個數比而確定物質的化學式．

解答： 解：14.4gFeC₂O₄中鐵元素的質量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

=5.6g，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質量比=5.6g：（7.6g-5.6g）=56：20，
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數比=

56

56

：

20

16

=4：5，則該鐵的氧化物是FeO?Fe₃O₄，
故選C．

點評：本題以物質確定為載體，考查化學式的有關計算，難度不大，注意理解化學式表示的意義．