Question

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H₂，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是       ，（填
氫化物化學式），原因是                      ；
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式（本
題涉及的含C元素的物質均易溶于水）：                          。

Answer 1

（1）  MgCl₂  ;（2）   Al³⁺ ;      
（3）   HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）  Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析試題分析：結構題意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用電子式表示A和C組成的化合物MgCl₂的形成過程為：;（2）B離子的電子式是Al³⁺;與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子是NH₃,它的電子式是；（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是HF，原因是在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）B最高價氧化物的水化物Al(OH)₃和C最高價氧化物的水化物HClO₄之間反應的離子方程式是Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。
考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質、物質及形成過程的電子式表示、離子方程式的書寫。