A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉化關系，(部分反應物質已略去)。A為一種金屬單質，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關說法正確的是
A．①中所加試劑只能是Cl2
B．③中需要加具有還原性的試劑
C．A與稀硝酸反應一定能實現元素M 在①中發生的價態變化
D．元素M在②中發生的價態變化也能通過加KI溶液實現
科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是( )
A．在A點：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B．在
B點：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)
C．在C點：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．反應Ⅱ、III和Ⅳ的氧化劑一定相同
B．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
C．反應Ⅵ的部分產物可在上述流程中循環利用
D．
反應V的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：實驗題
甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現象進行探究。
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物質的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5)，觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經檢驗為O2)．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：________________。
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
Ⅱ.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
①實驗I的說明__________________；
②實驗Ⅲ的目的是____________________。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發現液體紅色并未褪去，進一步探究其原因：
②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl2溶液的pH約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：____________________。
③.查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現象是：
步驟 | 試劑及操作 | 現 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
① 電源的N端為______________極；
② 電極b上發生的電極反應為_______________；
③ 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積_____________(保留小數點后一位)；
④ 電極c的質量變化是____________g；
⑤ 電解前后各溶
液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”)，簡述其原因：
甲溶液______________________；
乙溶液______________________；
丙溶液______________________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A.常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子
B.60g SiO2中含硅氧鍵數目為4NA
C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023個NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的陰離子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
試回答下列問題：
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：_____________。
(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl，兩者不能混合使用，請用離子方程式表示原因_______________________。
(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應，生成等物質量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為________mol
(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的現象是：______________，寫出該反應的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是
A．在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當得到標準狀況下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2 NA
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