Question

11．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原電池工作一段時間后，FeCl₂溶液中c（Cl^-）增大
• B． 此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
• C． Fe為正極，石墨上發生的反應為2H⁺+2e^-═H₂↑
• D． 該裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替

Answer 1

分析 鐵為負極，被氧化，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨為正極，發生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結合電極反應解答．

解答 解：A．Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeCl₂溶液中c（Cl^-）會增大，故A正確；
B．硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，該電池是化學能轉化為電能，二者原理不同，故B錯誤；
C．Fe為負極，石墨為正極，正極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．若裝置中的鹽橋用金屬絲如鐵絲代替，右側中金屬Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原電池，左側為電解池，所以電流表指針有偏轉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度不大．