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16．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5．

分析 已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，依據蓋斯定律①-$\frac{1}{2}$②可得目標反應C（s）+0.5O2（g）=CO（g，據此計算出a即可．

解答 解：已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
根據蓋斯定律，①-$\frac{1}{2}$②可得熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H3=-110.5kJ/mol，則a=-110.5，
故答案為：-110.5．

點評 本題考查了蓋斯定律的內容及應用方法，題目難度不大，根據蓋斯定律得出已知反應與目標反應的關系為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何溫度下反應均難以自發進行B．任何溫度下反應均可以自發進行
C．僅常溫下反應可以自發進行D．僅高溫下反應可以自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業的基礎，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉化率為40%；該反應的平衡常數Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；達到平衡后，保持溫度不變，將反應容器的體積增大一倍，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數增大的反應，減小壓強平衡向正反應方程移動．
（2）實際反應中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中還發生4NH3+3O2?N2+6H2O反應，有關溫度與各物質的量關系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應分別屬于放熱反應、放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水（只答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：
2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（3）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.15mol/（Lmin），該反應達限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是AB
A．容器內壓強不再發生變化
B．NO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（5）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，請推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為，它的共價鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應時，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，發生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：
t/s050150250350
總壓強p/100kPa100116119120120
（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能成功的是（　�。�
A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯
B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔
D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　�。�
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素　
④自發過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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