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芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____________；

（2）由A生成B 的反應類型是____________，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為____________；

（3）寫出C所有可能的結構簡式____________；

（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線____________；

（5）OPA的化學名稱是____________，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為____________，該反應的化學方程式為____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式____________。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物質的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點(發生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重復測定2次，所得的相關數據如下表：

測定序號	待測液體積/ mL	標準液滴定管起點讀數/ mL	標準液滴定管終點讀數/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發生的離子方程式為。

②加入A物質為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現象為。

③計算該樣品中NaI的含量為。

(只寫出有具體數值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應的電流方向是_____________。

（2）鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。

（3）一段時間后，鋅片上的現象是_____________，銅片上的現象是______________。

（4）鋅極發生_________反應，總反應方程式為_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應，則轉移了_______個電子。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據碳、鈣、銅等元素的單質及其化合物的結構和性質，請回答下列問題：

(1)實驗室用CaC2與水反應生成乙炔：

①①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反應生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態核外電子排布式為__________。其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，0.5molO22+中含有的π鍵數目為__________；

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是__________，構成丙烯腈的元素中第一電離能最大的是__________。

(2)①銅元素的醋酸鹽晶體局部結構如圖甲，該晶體中含有的化學鍵是__________(填選項序號)

A.極性鍵　　B.非極性鍵　　C.配位鍵　　D.金屬鍵

②Cu3N的晶胞結構如圖乙，N3-的配位數為__________ ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為__________ g•cm-3．(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的操作、現象和結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	苯酚水溶液與Na2CO3溶液混合	溶液變澄清	結合H+的能力：CO32-＞C6H5O-
B	將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產生的氣體全部通入足量BaCl2溶液	產生白色沉淀	白色沉淀為BaSO4和BaSO3
C	將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液	未析出銀鏡	淀粉沒有水解
D	2mL1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液、再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀	Ksp[Mg（OH ）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．