Question

常溫下，某溶液中水電離出的[OH] = 1 mol，則該溶液不可能是（    ）

  （A）NaOH溶液　　　　　　　　 （B）NaHSO₄溶液

  （C）NH₄Cl溶液　　　　　　　　 （D）0.001 mol·L的CH₃COOH溶液

 

Answer 1

答案：CD
提示：

水電離出的氫氧根離子濃度小于1mol，說明溶液中電解質(zhì)電離生成的離子抑制了水的電離，而且該電解質(zhì)應(yīng)是能電離生成氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)。如硫酸氫鈉雖屬于鹽類，然而在中學(xué)范圍內(nèi)，將其水溶液視為強(qiáng)酸溶液。一定濃度（1mol）的該溶液，其氫離子濃度可達(dá)到1mol，水電離生成的氫氧根離子和氫離子分別1mol，由于水電離的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于電解質(zhì)電離的氫離子濃度，通常可以忽略不計(jì)。反之，水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度大于1mol，說明溶液中電解質(zhì)電離生成的離子促進(jìn)了水的電離。如氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在其溶液中銨根離子和水電離氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的進(jìn)一步電離，溶液中剩余的氫氧根離子濃度和氫離子濃度要維持水的離子積。這樣水電離生成的氫離子濃度將大于1mol，表面上看溶液中氫氧根離子濃度可以達(dá)到1mol，但這是水解反應(yīng)后剩余的，題目討論水電離的氫氧根離子濃度應(yīng)和水電離的氫離子濃度相同。