Question

某溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　�。�

• A、保持容器的容積不變，升高了溫度
• B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g）
• C、保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N₂
• D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH₃

Answer 1

分析：使反應再次平衡，新平衡時，

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變小了，說明新的化學平衡正向移動，改變的條件是增大壓強、或是增加氮氣的量、或是降低了溫度，據化學平衡移動原理來回答．

解答：解：A、保持容器的容積不變，升高了溫度，則平衡會逆向進行，

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變大了，故A錯誤；
B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g），則會加大體積，相對于原平衡是減小了壓強，平衡逆向移動，使得

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變大了，故B錯誤；
C、保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N₂，則平衡會正向進行，

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變小了，故C正確；
D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH₃，平衡正向移動，但是氨氣濃度減小的值要比氫氣濃度減小的值更大，所以

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變大了，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡移動的因素：濃度、壓強、溫度等，注意知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大．