Question

將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少b mol·L^-1的鹽酸就不再產生氣體？若把放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積又是多少？

Answer 1

L，0.4m mL

解析:

看似過量計算，其實不然，有其規律可循。有關反應如下：Fe+SFeS，FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑，得Fe—2HCl；Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑，得Fe—2HCl。即產生氣體所消耗的鹽酸的量與硫粉的量無關，計算關系式只有一種，即Fe—2HCl，設需加b mol·L^-1鹽酸體積為V，×2=V×b mol·L^-1，得V=L。又有關系式Fe—H₂，Fe—H₂S，產生混合氣體的量只與鐵的量有關。混合氣體與鐵等物質的量，標準狀況下生成氣體的體積就為×22.4 L·mol^-1=0.4m mL。