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金屬活動順序表中氰以后金屬硝酸鹽受熱分解成金屬單質，二氧化氮和氧氣，現有硝酸銀34克，受熱分解后所得氣體通入足量水中所余氣體及相應體積判斷正確的是（所測氣體體積均在標況下測得）（　　）

A．NO₂和O₂ 2L，1L

B．NO和O₂，

L 1L

C．只有O₂，1.12L

D．只有NO，約1.5L

n（AgNO₃）=

34g

170g/mol

=0.2mol，
AgNO₃加熱分解的方程式為2AgNO₃

△

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
生成n（NO₂）=0.2mol，n（O₂）=0.1mol，
通入水中發生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
氧氣過量，剩余氧氣的物質的量為0.1mol-

×0.2mol=0.05mol，
V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比可能為（　　）

A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

12.8g銅片與某濃度的硝酸反應，生成氣體的體積在標準狀況下為4.48L．銅和硝酸反應的化學方程式為：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
試計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量
（2）4.48L氣體中各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下的方程式正確的是（　　）

A．Fe+Cl₂

點燃

FeCl₂

B．Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃（膠體）

C．4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O

D．4H₂SO₄（濃）+Fe=FeSO₄+4H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

9.2g金屬鈉投入到足量的H₂O中，則產生的氣體中含有（　　）

A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質子

D．0.4mol分子

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科目：高中化學 來源：青島二模 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L^-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

A．鹽酸的體積為80mL

B．a的取值范圍為0＜a＜50

C．n（Mg²⁺）＜0.025mol

D．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（　　）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
開始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①選用______（填字母）．
A．Cu B．Cl₂ C．NH₃?H₂O D．NaOH
（2）加入試劑②的目的是調節pH至a，a的范圍是______．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是______、______過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學設計了如下兩種實驗方案：
①稱取一定質量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水CuCl₂的質量．該方案存在的問題是______．
②稱取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質量不再減輕為止，稱量所得固體的質量為b g．則x=______（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（　　）

A．參加反應的CO₂的體積為0.224a L

B．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C．若a=b，則CO₂與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na₂CO₃

D．b可能等于a、小于a或大于a

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