氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，下列說法不正確的是
A．CaH2 既是還原劑，又是氧化劑
B．H2 既是氧化產物，又是還原產物
C．CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑
D．氧化產物與還原產物質量比為1∶1
科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如下圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）
⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
向21.6 g鐵粉和銅粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3－)可能為(忽略溶液體積的變化)
A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-
C．
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
D．Al2(SO4)3溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、CO32-
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：
（2）Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：
（3）將過量SO2氣體通入冷氨水中：
（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：
（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；則a、b、c、d的關系正確的是
A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求書寫下列氧化還原反應方程式
（1）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：___________________________。
（2）將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變為淺綠色，但又立即變為棕黃色，請寫出該過程中的離子方程式: ， 。
（3）將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是
A．單質沸點的高低
B．單質氧化性的強弱
C．單質與氫氣化合的難易
D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
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