Question

反應2A(g)+B(g)3C(g)，起始時按5∶2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數為60%，求：

（1）A、B的轉化率。

（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質量〔設A的相對分子質量為M_r(A)，B的相對分子質量為M_r（B）〕（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

Answer 1

解析：設起始時A為5 mol，則B為2 mol，達平衡時反應的A的物質的量為x。

                     2A    +  B      3C

起始：          5 mol     2 mol             0

轉化：              x        x               x

平衡：       (5 mol-x)  2 mol-        x

則=0.6，

x=2.8 mol。

所以，平衡時，A的轉化率為56%，B的轉化率為70%。

（2）反應前后氣體的物質的量不變，所以=。

答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%

(2) =

(3)反應前后壓強不變